Опис
Етиленгліколь ( гліколь ; 1,2-діоксіетан ; 1,2-етандіол ), HO-CH2-CH2-OH - найпростіший представник багатоатомних спиртів.
Основний промисловий метод отримання етиленгліколю - гідратація етилену окису при 10 ат і 190-200 ° С або при 1 ат і 50-100 ° С в присутності 0,1-0,5% сірчаної (або ортофосфорної) кислоти; як побічні продукти при цьому утворюються діетиленгліколь і незначна кількість вищих полімергомологів етиленгліколю.
Застосування
Важливою властивістю етиленгліколю є здатність знижувати температуру замерзання води, тому речовина знайшла широке застосування як компонент автомобільних антифризів та гальмівних рідин. Корозійно активний, тому застосовується з інгібіторами корозії.
Етиленгліколь є вихідною сировиною для вибухової речовини нітрогліколю.
Також застосовується у виробництві целофану, поліуретанів та інших продуктів. В обмежених масштабах етиленгліколь також застосовують як розчинник друкованих і деяких інших фарб, у виробництві чорнила і паст для кулькових ручок, в органічному синтезі.
Упаковка
Бочки
Вимоги до безпеки
Попадання етиленгліколю або його розчинів усередину призводить до незворотних змін в організмі та до смерті.
Етиленгліколь – палива речовина. Температура спалаху пари 120 °С. Температура самозаймання 380 ° С. Температурні межі займання парів у повітрі ° С: нижній - 112, верхній - 124. Межі займання парів у повітрі від нижньої до верхньої, 3,8 - 6,4% (за обсягом). Етиленгліколь токсичний. Летальна доза при одноразовому пероральному вживанні становить 100-300 мл етиленгліколю (1,55 мл на 1 кг маси тіла). Пари мають не таку високу токсичність і становлять небезпеку лише при хронічному вдиханні.